vulcão químico
Uma das reações químicas mais espetaculares é o processo de decomposição do dicromato de amônio (VI) (NH4) 2Cr2O7, conhecido como o "vulcão químico". Durante a reação, uma grande quantidade de substância porosa é liberada, imitando idealmente a lava vulcânica. Nos primórdios do cinema, a decomposição de (NH4)2Cr2O7 era usada até como um "efeito especial"! Pede-se aos experimentadores que desejam realizar o experimento que não o façam em casa (devido à liberação de poeira voadora que pode poluir o apartamento).
Para realizar o teste, você precisará de um cadinho de porcelana (ou outro recipiente resistente ao calor) preenchido com dicromato de amônio (VI) (NH4)2Cr2O7 (foto 1). Coloque o cadinho em cima de um monte de areia simulando um cone vulcânico (Fig 2) e acenda o pó laranja com um fósforo (Fig 3). Após algum tempo, inicia-se um rápido processo de decomposição do composto, levando à liberação de uma grande quantidade de produtos gasosos, que dispersam o óxido de cromo poroso (III) Cr.2O3 (fotos 4, 5 e 6). Após o término da reação, tudo ao redor fica coberto de poeira verde escura (foto 7).
A reação de decomposição em curso do dicromato de amônio (VI) pode ser escrita pela equação:
A transformação é uma reação redox (a chamada reação redox), durante a qual o estado de oxidação dos átomos selecionados muda. Nessa reação, o agente oxidante (substância que ganha elétrons e reduz seu estado de oxidação) é o cromo (VI):
O agente redutor (uma substância que doa elétrons e, portanto, aumenta o grau de oxidação) é o nitrogênio contido no íon amônio (levamos em consideração dois átomos de nitrogênio devido a N2):
Como o número de elétrons doados pelo agente redutor deve ser igual ao número de elétrons aceitos pelo agente oxidante, multiplicamos a primeira equação por 2 em ambos os lados e equilibramos o número de átomos de oxigênio e hidrogênio restantes.
