ampulheta química
As reações horárias são mudanças cujo efeito (por exemplo, mudança de cor) não aparece imediatamente, mas somente após algum tempo após a mistura dos reagentes. Existem também reações que permitem ver o resultado várias vezes. Por analogia com o "relógio químico", eles podem ser chamados de "ampulheta química". Os reagentes para um dos experimentos não são difíceis de encontrar.
Para o teste usaremos óxido de magnésio, MgO, ácido clorídrico 3-4%, HClaq (ácido concentrado, diluído com água 1:9) ou vinagre alimentar (solução de 6-10% de ácido acético CH3COOH). Se não tivermos óxido de magnésio, os medicamentos para combater a acidez e a azia o substituirão com sucesso - um dos ingredientes é o hidróxido de magnésio (o MgO se transforma neste composto em condições de reação).
Responsável pela mudança de cor durante a reação azul de bromotimol - o indicador fica amarelo em solução ácida e quase azul.
Para vidro 100 cm3 despeje 1-2 colheres de chá de óxido de magnésio (foto 1) ou despeje cerca de 10 cm3 preparação contendo hidróxido de magnésio. Em seguida, adicione 20-30 cm.3 agua (foto 2) e adicione algumas gotas de indicador (foto 3). Misture o conteúdo do vidro de cor azul (foto 4) e, em seguida, despeje alguns cm3 solução ácida (foto 5). A mistura no copo fica amarela (foto 6), mas depois de um tempo fica azul novamente (foto 7). Adicionando outra porção da solução ácida, observamos novamente uma mudança de cor (foto 8 e 9). O ciclo pode ser repetido várias vezes.
As seguintes reações ocorreram no béquer:
1. O óxido de magnésio reage com a água para formar o hidróxido deste metal:
MgO + N2O → Mg(OH)2
O composto resultante é pouco solúvel em água (cerca de 0,01 g por 1 dm3), mas é uma base forte e a concentração de íons hidróxido é suficiente para colorir o indicador.
2. A reação de hidróxido de magnésio com a adição de ácido clorídrico:
mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
leva à neutralização de todo Mg (OH) dissolvido em água2. Excesso de HClaq altera o ambiente para ácido, o que podemos ver alterando a cor do indicador para amarelo.
3. Outra parte do óxido de magnésio reage com a água (equação 1.) e neutraliza o excesso de ácido (equação 2.). A solução torna-se alcalina novamente e o indicador fica azul. O ciclo se repete.
A modificação da experiência é alterar o indicador usado, o que leva a diferentes efeitos de cores. Na segunda tentativa, em vez de azul de bromotimol, usaremos fenolftaleína (incolor em solução ácida, framboesa em solução alcalina). Preparamos uma suspensão de óxido de magnésio em água (o chamado leite de magnésia), como no experimento anterior. Adicione algumas gotas de solução de fenolftaleína (foto 10) e mexa o conteúdo do copo. Depois de adicionar alguns3 ácido clorídrico (foto 11) a mistura fica incolor (foto 12). Ao mexer o conteúdo o tempo todo, pode-se observar alternadamente: mudança de cor para rosa e, após a adição de uma porção de ácido, descoloração do conteúdo do recipiente (foto 13, 14, 15).
As reações prosseguem da mesma forma que na primeira tentativa. Por outro lado, usar um indicador diferente resulta em efeitos de cores diferentes. Quase qualquer indicador de pH pode ser usado no experimento.
Ampulheta Química Parte I:
Ampulheta Química Parte I
Ampulheta Química Parte II:
Ampulheta Química Parte XNUMX
