Chuva dourada

Reagentes prontamente disponíveis - qualquer sal solúvel de chumbo e iodeto de potássio - permitirão um experimento interessante. No entanto, durante o experimento, devemos nos lembrar de ter um cuidado especial ao trabalhar com compostos tóxicos de chumbo. Durante o teste, não comemos nem bebemos e, após o trabalho, lavamos cuidadosamente as mãos e os copos de laboratório. Além disso, é uma recomendação permanente para o químico experimental.

Vamos preparar os seguintes reagentes: sal de chumbo altamente solúvel (II) - nitrato (V) Pb (NO₃)₂ ou acetato (CH₃Diretor de operações)₂Pb- e iodeto de potássio KI. Preparamos soluções a partir deles com uma concentração de até 10%. Uma solução de sal de chumbo é despejada no frasco e, em seguida, um pequeno volume de solução de KI é adicionado. Após agitação, o líquido formou imediatamente um precipitado amarelo de iodeto de chumbo (II) PbI.₂ (foto 1):

Pb²⁺ +2I^- → PbI₂↓

Evite excesso de solução de iodeto de potássio, pois o precipitado se dissolve em concentrações mais altas de íons iodeto (composto complexo K₂[PbI₄]).

O precipitado amarelo é mais solúvel em água quente. Depois de colocar o frasco em um recipiente maior de água fervente (ou aquecê-lo em uma chama de queimador), o precipitado logo desaparece e uma forma incolor (foto 2) ou apenas uma solução ligeiramente amarelada. À medida que o frasco esfria, os cristais começam a aparecer na forma de placas douradas (foto 3). Este é o efeito da cristalização lenta do iodeto de chumbo (II), causada pela menor solubilidade do sal no refrigerante. Quando mexermos o conteúdo do frasco e iluminarmos a vasilha pela lateral, veremos o nome “chuva de ouro” (procure a descrição dessa experiência na Internet com esse nome). O resultado do teste também se assemelha a uma nevasca de inverno com pétalas douradas incomuns (foto 4 e 5).

Veja no vídeo: