Reações de compostos de mercúrio
O mercúrio metálico e seus compostos são altamente tóxicos para os organismos vivos. Isto é especialmente verdadeiro para compostos que são altamente solúveis em água. Muito cuidado deve ser tomado ao experimentar combinações deste elemento único (o mercúrio é o único metal que é líquido à temperatura ambiente). Conformidade com os preceitos básicos de um químico? permitirá que você conduza com segurança vários experimentos com compostos de mercúrio.
No primeiro experimento, obtemos amálgama de alumínio (uma solução desse metal em mercúrio líquido). Solução de mercúrio (II) Hg nitrato (V) Hg (NO3)2 e um pedaço de fio de alumínio (foto 1). Uma haste de alumínio (cuidadosamente limpa de depósitos) é colocada em um tubo de ensaio com uma solução de sal de mercúrio solúvel (foto 2). Após algum tempo, podemos observar a liberação de bolhas de gás da superfície do fio (fotos 3 e 4). Depois de retirar a haste da solução, verifica-se que a argila é coberta com um revestimento fofo e, além disso, também vemos bolas de mercúrio metálico (fotos 5 e 6).
Química - a experiência de combinar mercúrio
Em condições normais, a superfície do alumínio é revestida com uma camada bem ajustada de óxido de alumínio.2O3efetivamente isola o metal de influências ambientais agressivas. Após a limpeza e imersão da haste em uma solução de sal de mercúrio, os íons Hg são deslocados2+ alumínio mais ativo
O mercúrio depositado na superfície da haste forma um amálgama com o alumínio, o que dificulta a adesão do óxido. O alumínio é um metal muito ativo (reage com a água para liberar hidrogênio - observam-se bolhas de gás), e seu uso como material estrutural é possível devido ao denso revestimento de óxido.
No segundo experimento, detectaremos íons NH de amônio.4+ usando o reagente de Nessler (o químico alemão Julius Nessler foi o primeiro a usá-lo em análise em 1856).
Experiência sobre a reação de lúpulo e compostos de mercúrio
O teste começa com a precipitação do iodeto de mercúrio(II) HgI.2, após misturar soluções de iodeto de potássio KI e nitrato de mercúrio (II) (V) Hg (NO3)2 (foto 7):
Precipitado vermelho-alaranjado de HgI2 (foto 8) então tratado com um excesso de solução de iodeto de potássio para obter um composto complexo solúvel de fórmula K2HgI4 ? Tetraiodercurato de potássio (II) (Foto 9), que é o reagente de Nessler:
Com o composto resultante, podemos detectar íons de amônio. Soluções de hidróxido de sódio NaOH e cloreto de amônio NH ainda serão necessárias.4Cl (foto 10). Após adicionar uma pequena quantidade de solução de sal de amônio ao reagente de Nessler e alcalinizar o meio com uma base forte, observa-se a formação de uma coloração amarelo-alaranjada do conteúdo do tubo de ensaio. A reação atual pode ser escrita como:
O composto de mercúrio resultante tem uma estrutura complexa:
O teste Nessler altamente sensível é usado para detectar até mesmo vestígios de sais de amônio ou amônia na água (por exemplo, água da torneira).
