O cloreto de cálcio conduz eletricidade?

O cloreto de cálcio conduz eletricidade? Neste artigo, vou ajudá-lo a encontrar a resposta.

Estamos familiarizados com o cloreto de sódio ou sal de mesa, mas não com o cloreto de cálcio. Tanto o cloreto de cálcio quanto o cloreto de sódio são cloretos metálicos. No entanto, cálcio e sódio (ou qualquer outro cloreto de metal) têm características químicas diferentes, o que pode ser confuso. A química dos cloretos de metal é vital para entender como os íons conduzem eletricidade.

Em geral, quando um grão de sal se dissolve, seus íons dissociados (os respectivos elementos que compõem o sal — íons cálcio e cloreto, no nosso caso) ficam livres para se mover na solução, permitindo que a carga flua. Como contém íons, a solução resultante conduzirá eletricidade.

Veja abaixo para mais detalhes.

O cloreto de cálcio é um bom condutor de eletricidade?

O cloreto de cálcio no estado fundido é um bom condutor de eletricidade. O cloreto de cálcio é um mau condutor de calor. Ponto de ebulição 1935°C. É higroscópico e absorve a umidade do ar.

Por que a solução de cloreto de cálcio conduz eletricidade?

As soluções de cloreto de cálcio contêm íons móveis que transferem carga ou eletricidade.

Quando um sal se dissolve, seus íons dissociados (os respectivos elementos que compõem o sal - íons de cálcio e cloreto, em nosso caso) ficam livres para se mover na solução, permitindo que a carga flua. Como contém íons, a solução resultante conduzirá eletricidade.

Cloreto de cálcio, sólido; resultados negativos.

Solução de cloreto de cálcio; resultados positivos

Por que o cloreto de sódio (NaCl) é altamente condutor?

Água e outros compostos altamente polares dissolvem NaCl. As moléculas de água envolvem cada cátion (carga positiva) e ânion (carga negativa). Cada íon é absorvido por seis moléculas de água.

Os compostos iônicos no estado sólido, como o NaCl, têm seus íons localizados em uma determinada posição e, portanto, não podem se mover. Assim, compostos iônicos sólidos não podem conduzir eletricidade. Os íons em compostos iônicos são móveis ou livres para fluir quando fundidos, então o NaCl fundido pode conduzir eletricidade.

Por que o cloreto de cálcio (CaCl) conduz mais eletricidade do que o cloreto de sódio (NaCl)?

O cloreto de cálcio contém mais íons (3) do que o cloreto de sódio (2).

Porque NaCl tem dois íons e CaCl2 tem três íons. CaCl é o mais concentrado e, portanto, tem a maior condutividade. NaCl é o menos concentrado (em comparação com CaCl) e tem a menor condutividade elétrica.

Cloreto de sódio x cloreto de cálcio

Em poucas palavras, os compostos de sal alcalino incluem cloreto de cálcio e cloreto de sódio. Ambos os compostos contêm íons cloreto, mas em proporções diferentes. A principal diferença entre os sais de cloreto de cálcio e cloreto de sódio é que cada molécula de cloreto de cálcio contém dois átomos de cloro, enquanto cada molécula de cloreto de sódio contém um.

Perguntas mais frequentes

Por que o cloreto de sódio só conduz eletricidade quando fundido?

Em um composto iônico, como o cloreto de NaCl, não há elétrons livres. Fortes forças eletrostáticas unem os elétrons em ligações. Assim, o cloreto de sódio não conduz eletricidade no estado sólido. Assim, a presença de íons móveis determina a condutividade do NaCl no estado fundido.

Cloreto de cálcio ou cloreto de sódio é preferido para derreter o gelo?

O cloreto de cálcio (CaCl) pode derreter o gelo a -20°F, que é mais baixo do que o ponto de fusão de qualquer outro produto de gelo derretido. NaCl só derrete até 20 ° F. E no inverno, na maioria dos estados do norte dos Estados Unidos, as temperaturas caem abaixo de 20°F.

O cloreto de cálcio é naturalmente higroscópico?

Cloreto de cálcio anidro, ou dicloreto de cálcio, é um composto iônico de cloreto de cálcio. Tem uma cor branca sólida cristalina à temperatura ambiente. (298 K). É higroscópico porque se dissolve bem na água.

Que fatores afetam a solubilidade? Considere a seguinte questão: O cloreto de cálcio é mais solúvel que o cloreto de bário?

A condutividade é determinada pela mobilidade dos íons, e íons menores são geralmente mais móveis.

Quando as moléculas de água são mencionadas, elas provavelmente significam camadas de hidratação.

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Sonda de Eletrocondutividade de Cloreto de Cálcio