Eles condensaram oxigênio

Zygmunt Wróblewski e Karol Olszewski foram os primeiros no mundo a liquefazer vários gases chamados permanentes. Os cientistas acima eram professores da Universidade Jaguelônica no final do século XIX. Existem três estados físicos na natureza: sólido, líquido e gasoso. Quando aquecidos, os sólidos se transformam em líquido (por exemplo, gelo em água, o ferro também pode ser derretido), mas um líquido? em gases (por exemplo, vazamentos de gasolina, evaporação de água). Os cientistas se perguntaram: o processo inverso é possível? É possível, por exemplo, tornar o gás liquefeito ou mesmo sólido?

cientistas imortalizados em um selo postal

Obviamente, foi rapidamente descoberto que, se um corpo líquido se transforma em gás quando aquecido, o gás pode se transformar em estado líquido. ao resfriar para ele. Portanto, foram feitas tentativas para liquefazer gases por resfriamento, e descobriu-se que o dióxido de enxofre, dióxido de carbono, cloro e outros gases podem ser condensados ​​com uma diminuição relativamente pequena na temperatura. Descobriu-se então que os gases podiam ser liquefeitos usando pressão alta. Usando ambas as medidas juntas, quase todos os gases podem ser liquefeitos. No entanto, liquefaz óxido nítrico, metano, oxigênio, nitrogênio, monóxido de carbono e ar. Eles foram nomeados gases persistentes.

No entanto, para quebrar a resistência dos gases permanentes, foram utilizadas temperaturas cada vez mais baixas e pressões mais altas. Assumiu-se que qualquer gás acima de uma certa temperatura não poderia condensar, mesmo apesar da pressão mais alta. Claro, essa temperatura era diferente para cada gás.

Atingir temperaturas muito baixas não foi muito bem tratado. Por exemplo, Michal Faraday misturou dióxido de carbono solidificado com éter e depois baixou a pressão neste recipiente. O dióxido de carbono e o éter foram então evaporados; durante a evaporação, eles tiraram calor do ambiente e, assim, resfriaram o ambiente a uma temperatura de -110 ° C (claro, em vasos isotérmicos).

Observou-se que se algum gás fosse aplicado, diminuição da temperatura e aumento da pressão e, no último momento, a pressão foi drasticamente reduzidaa temperatura caiu com a mesma rapidez. Além disso, os chamados método em cascata. Em termos gerais, baseia-se no facto de serem escolhidos vários gases, cada um dos quais se condensa com dificuldade crescente e a temperaturas progressivamente mais baixas. Sob a influência de, por exemplo, gelo e sal, o primeiro gás condensa; Ao reduzir a pressão em um recipiente com um gás, é alcançada uma diminuição significativa em sua temperatura. No recipiente com o primeiro gás há um cilindro com o segundo gás, também sob pressão. Este último, resfriado pelo primeiro gás e novamente despressurizado, condensa e dá uma temperatura muito inferior à do primeiro gás. O cilindro com o segundo gás contém o terceiro e assim por diante. Provavelmente, foi assim que a temperatura de -240 ° C foi obtida.

Olshevsky e Vrublevsky decidiram usar os dois métodos, ou seja, primeiro o método em cascata, para aumentar a pressão e depois reduzi-la drasticamente. A compressão de gases em alta pressão pode ser perigosa e o equipamento utilizado é muito sofisticado. Por exemplo, etileno e oxigênio formam uma mistura explosiva com a força da dinamite. Durante uma das erupções de Vrublevsky ele acidentalmente salvou uma vidaporque naquele momento ele estava a poucos passos da câmera; No dia seguinte, Olshevsky foi novamente gravemente ferido, porque um cilindro de metal contendo etileno e oxigênio explodiu bem ao lado dele.

Finalmente, em 9 de abril de 1883, nossos cientistas puderam anunciar que eles liquefaziam oxigênioque é completamente líquido e incolor. Assim, os dois professores de Cracóvia estavam à frente de toda a ciência européia.

Logo depois, eles liquefazem nitrogênio, monóxido de carbono e ar. Assim, provaram que não existem "gases resistentes" e desenvolveram um sistema para obtenção de temperaturas muito baixas.