O açúcar pode conduzir eletricidade?
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Quando você imagina um material que pode conduzir eletricidade, o açúcar geralmente não é a primeira coisa que vem à mente, mas a verdade pode surpreendê-lo.
O açúcar é usado em muitos alimentos, incluindo bolos e chocolate. Forma uma solução de açúcar em água e dissocia-se facilmente. Mas muitas pessoas ainda não têm certeza se uma solução de açúcar transmite eletricidade ou não, embora todos saibamos que soluções eletrolíticas, como uma solução aquosa de NaCl, o fazem. Como eletricista experiente apaixonado por química, abordarei este assunto e tópicos relacionados neste guia.
Breve resumo: A solução de açúcar não conduz eletricidade. Os íons livres necessários para transportar eletricidade não estão presentes na solução de açúcar. As ligações covalentes mantêm as moléculas de açúcar juntas, impedindo-as de se dissociar dos íons livres na água. Como não dissolve íons livres como uma solução eletrolítica, a solução de açúcar atua como um isolante.
A seguir, farei uma análise aprofundada.
O açúcar pode transmitir eletricidade?
A resposta é NÃO, a solução de açúcar não conduz eletricidade.
Razão: Os íons livres necessários para transportar eletricidade não estão presentes na solução de açúcar. As ligações covalentes mantêm as moléculas de açúcar unidas para que não se dissociem dos íons móveis na água. Uma solução de açúcar é um isolante porque, ao contrário de uma solução eletrolítica, ela não dissocia os íons livres.
Química da molécula de açúcar
Fórmula: C12H22O11
12 átomos de carbono, 22 átomos de hidrogênio e 11 átomos de oxigênio compõem a molécula orgânica conhecida como açúcar. O açúcar tem a fórmula química: C12H22O11. Também é chamada de sacarose.
Os açúcares complexos sacarose, lactose e maltose têm uma fórmula química comum - C12H22O11
Um produto químico chamado açúcar é a sacarose. A cana-de-açúcar é a fonte mais comum de sacarose.
Tipo de ligação - covalente
As ligações covalentes ligam os átomos de carbono (C), hidrogênio (H) e oxigênio (O).
Açúcar na água - existem íons livres?
Uma solução de açúcar é obtida pela introdução de açúcar em (H2O) água e misture bem. As moléculas de açúcar e água contêm grupos hidroxila (-OH). Assim, as pontes de hidrogênio ligam as moléculas de açúcar.
As moléculas de açúcar não se dissociam, então a ligação covalente nas moléculas de açúcar não é quebrada. E apenas novas ligações de hidrogênio são formadas entre as moléculas e a água.
Como resultado, não há transferência de elétrons entre as moléculas de açúcar. Cada elétron permanece ligado à sua estrutura molecular. Como resultado, a solução de açúcar não contém íons livres que possam conduzir eletricidade.
O açúcar conduz eletricidade na água?
O eletrólito em uma solução eletrolítica, como NaCl e KCl, contém uma ligação iônica. Eles se dissolvem rapidamente em íons móveis livres quando adicionados a (H2O) água, permitindo que eles se movam pela solução e conduzam eletricidade.
Enquanto as moléculas de açúcar são neutras, os eletrólitos são carregados.
Açúcar em estado sólido - ele conduz eletricidade?
Átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio no açúcar que possuem a fórmula química C12H22O11, estão ligados por ligações covalentes como acima.
- Como as moléculas de açúcar são neutras, se colocarmos uma tensão elétrica em um cristal de açúcar (sólido), os elétrons não passarão por ele. As ligações covalentes também têm a mesma distribuição de carga entre dois átomos.
- O elétron permanece estacionário e a molécula de açúcar atua como um isolante porque o composto é apolar.
- Os íons livres, que servem como transportadores de eletricidade, são necessários para a passagem da corrente elétrica. É impossível conduzir uma corrente elétrica através de um complexo químico sem íons móveis.
Qualquer produto químico que pode se dissolver ou dissociar na água sem liberar íons é conhecido como não eletrólito. A eletricidade não pode ser conduzida por um material não eletrólito em uma solução aquosa.
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